Оксална киселина је широко распрострањена у биљци у природи, а већина постоји у облику соли оксалне киселине.ЦВ Сцхееле је први пут произвео оксалат 1776.

Оксалат је најјача киселина међу дикарбоксилним киселинама.Осим што има општа својства карбоксилне киселине, она такође има својство редукције и може квантитативно да редукује седмовалентни манган у двовалентни манган.Ово својство се често користи за квантитативну анализу калијум перманганата.

5 Ц2Х2О4 + 2 КМнО4 + 3 Х2СО4 →К2СО4 + 2 МНСО4 + 8Х2О + 10 ЦО2;

Оксална киселина такође може редуковати тровалентно гвожђе у двовалентно гвожђе.Због високе растворљивости двовалентног гвожђа у води, овај принцип можемо применити за уклањање рђе на одећи.

Оксална киселина може да реагује са фосфор пентахлоридом да би створила фосфор оксихлорид.Ц2Х2О4 + ПЦл5 → ПОЦл3 + ЦО + ЦО2 + 2 ХЦЛ.

Оксална киселина може да реагује са многим металима да би произвела со оксалне киселине.Поред соли алкалних метала и соли двовалентног гвожђа, остатак соли оксалне киселине је слабо растворљив у води.Неке соли метала, иако су слабо растворљиве у води, могу створити комплекс који је растворљив у води.

Фе2 (Ц2О4) 3 + 3 К2Ц2О4 + 6 Х2О →2 К3 [Фе (Ц2О4) 3] • 6 Х2О.

Након загревања, сол оксалне киселине алкалног и земноалкалног метала може изгубити угљен моноксид и формирати карбонате при чему карбонат наставља да буде подложан загревању да би се даље разлагао на оксид и угљен-диоксид.Со оксалне киселине никла, кобалта и сребра коначно може произвести метал уместо неметалног оксида.

Производи распадања оксалата су угљен-диоксид, угљен-моноксид и вода.

Оксалат и со оксалне киселине су токсични.Мишеви, кроз оралну примену, имају ЛД50 од 2000 ~ 4000 мг/кг.