Оксална киселина је широко распрострањена у биљци у природи, а већина постоји у облику соли оксалне киселине. ЦВ Сцхееле је први пут произвео оксалат 1776.

Оксалат је најјача киселина међу дикарбоксилним киселинама. Осим што има општа својства карбоксилне киселине, она такође има својство редукције и може квантитативно да редукује седмовалентни манган у двовалентни манган. Ово својство се често користи за квантитативну анализу калијум перманганата.

5 Ц2Х2О4 + 2 КМнО4 + 3 Х2СО4 →К2СО4 + 2 МНСО4 + 8Х2О + 10 ЦО2;

Оксална киселина такође може редуковати тровалентно гвожђе у двовалентно гвожђе. Због високе растворљивости двовалентног гвожђа у води, овај принцип можемо применити за уклањање рђе на одећи.

Оксална киселина може да реагује са фосфор пентахлоридом да би створила фосфор оксихлорид. Ц2Х2О4 + ПЦл5 → ПОЦл3 + ЦО + ЦО2 + 2 ХЦЛ.

Оксална киселина може да реагује са многим металима да би произвела со оксалне киселине. Поред соли алкалних метала и соли двовалентног гвожђа, остатак соли оксалне киселине је слабо растворљив у води. Неке соли метала, иако су слабо растворљиве у води, могу створити комплекс који је растворљив у води.

Фе2 (Ц2О4) 3 + 3 К2Ц2О4 + 6 Х2О →2 К3 [Фе (Ц2О4) 3] • 6 Х2О.

Након загревања, со оксалне киселине алкалног и земноалкалног метала могу изгубити угљен моноксид и формирати карбонате при чему карбонат наставља да буде подложан загревању да би се даље разлагао на оксид и угљен-диоксид. Со оксалне киселине никла, кобалта и сребра коначно може произвести метал уместо оксида неметала.

Производи распадања оксалата су угљен-диоксид, угљен-моноксид и вода.

Оксалат и со оксалне киселине су токсични. Мишеви, кроз оралну примену, имају ЛД50 од 2000 ~ 4000 мг/кг.