Оксална киселина је широко распрострањена у биљкама у природи, већином постоји у облику соли оксалне киселине. CW Scheele је први произвео оксалат 1776. године.

Оксалат је најјача киселина међу дикарбоксилним киселинама. Поред општих својстава карбоксилне киселине, он такође има редукционо својство и може квантитативно редуковати седмовалентни манган у двовалентни манган. Ово својство се често користи за квантитативну анализу калијум перманганата.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Оксална киселина такође може редуковати тровалентно гвожђе у двовалентно гвожђе. Због високе растворљивости двовалентног гвожђа у води, можемо применити овај принцип за уклањање рђе са одеће.

Оксална киселина може реаговати са фосфор пентахлоридом да би се створио фосфор оксихлорид. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCl.

Оксална киселина може реаговати са многим металима и стварати соли оксалне киселине. Поред соли алкалних метала и соли двовалентног гвожђа, остатак соли оксалне киселине је слабо растворљив у води. Неке металне соли, иако су слабо растворљиве у води, могу створити комплекс који је растворљив у води.

Фе2 (Ц2О4) 3 + 3 К2Ц2О4 + 6 Х2О →2 К3 [Фе (Ц2О4) 3] • 6 Х2О.

При загревању, соли оксалне киселине алкалних и земноалкалних метала могу изгубити угљен-моноксид и формирати карбонате, при чему карбонат наставља да се загрева и даље разлаже на оксид и угљен-диоксид. Со оксалне киселине никла, кобалта и сребра може коначно произвести метал уместо неметалног оксида.

Производи разлагања оксалата су угљен-диоксид, угљен-моноксид и вода.

Оксалат и со оксалне киселине су токсични. Мишеви, након оралне примене, имају ЛД50 од 2000~4000 мг/кг.